1.電化學理論

鉛酸蓄電池就是將電能轉化為化學能儲存起來，需要時又將化學能轉變為電能供給給外系統的一個裝置。在鉛酸蓄電池放電時，正極上的Pb0,和負極上的Pb都發生電化學變化，正電極上部分Pb0,轉化為PbSO,負電極上的一部分Pb也轉化為PbSO。

其反應是過遵循正負極都生成PbS0.的所謂“雙極硫酸鹽化"理論。電池充電時正負極上的硫酸鉛又分別轉化為Pb0,和Pb。

放電時H,S0,的濃度逐漸下降，其密度減少;充電時H,S0,的濃度上升，其密度增加。其充電和放電過程是通過電化學來實現的。

2.氧復合原理

充電后期，正極板開始析出氧氣，在負極活性物過量的前提下，氧氣通過玻璃纖維隔膜擴散到負極板上，與海綿狀鉛發生反應，形成氧化鉛，然后又轉變為硫酸鉛和水。使負極板處于去極化狀態或充電不足狀態，從而達不到析氧過電位。電池不析氧氣，因而不失水，使電池成為免維護密封蓄電池。